アンモニア、化學(xué)式NH3は、刺激臭のある無(wú)色のガスとして存在する化合物です。水に非常に溶けやすく、アンモニア水として知られる溶液を形成します。この化合物は可燃性があり、高濃度では危険です。分子構(gòu)造は1つの窒素原子が3つの水素原子と結(jié)合しており、三角錐の形を形成しています。NH3のような分子の重要な側(cè)面はその極性であり、これはその化學(xué)的挙動(dòng)や相互作用に影響を與えます。では、NH3は極性か非極性か？

極性は、分子や化合物內(nèi)の電子の不均一な分布を表します。 化學(xué)において、分子の極性は、正と負(fù)の電荷の不均一な分布を指し、分子に正極と負(fù)極が生じることを意味します。この不均一な分布は、通常、原子間の電気陰性度の違いによるものです。

電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力の尺度です。2つの原子間の結(jié)合の極性または非極性は、構(gòu)成要素の電気陰性度によって決まります。 2つの原子間に電気陰性度の差が大きい場(chǎng)合（0.5から2の範(fàn)囲）、1つの原子が共有電子対を強(qiáng)く引き付け、共有結(jié)合において電子対が一方の原子に偏り、その原子に部分的な負(fù)の電荷を與え、他方の原子に部分的な正の電荷を與えます。この場(chǎng)合、分子は極性を示します。

極性分子は、化學(xué)反応や物理的特性（溶解度、融點(diǎn)、沸點(diǎn)など）において獨(dú)自の挙動(dòng)を示します。これらの特性は、多くの化學(xué)的および生物學(xué)的プロセスにおいて極性分子を重要なものにします。NH3はどうでしょうか？NH3は極性か非極性か？

アンモニア 極性か非極性か？アンモニアは、窒素原子1つと水素原子3つからなる興味深い化合物であり、極性分子です。なぜアンモニア 極性なのでしょうか？

窒素は非金屬で高い電気陰性度を持ち、窒素原子はわずかに負(fù)の電荷を帯びます。窒素と水素の間の電気陰性度の違いにより極性結(jié)合が生じます。窒素原子の周りに三角錐の配置で水素原子が存在するため、アンモニアの分子構(gòu)造では雙極子モーメントが打ち消し合いません。窒素原子上の孤立電子対が非対稱性を生じさせ、窒素原子に向かう純雙極子モーメントが生じます。したがって、アンモニアの雙極子モーメントはゼロではなく、極性分子であることを示しています。

窒素は高い電気陰性度を持っていますが、3つの水素原子が窒素原子の周りに配置されているため、分子形狀は対稱ではありません。窒素上の孤立電子対が分子を非対稱にし、純雙極子モーメントが生じます。 アンモニアのEN値は約2.6です。これは、窒素と水素の間の電気陰性度の違いが、顕著な極性を生じるのに十分であることを示しています。

したがって、 アンモニア、NH3は極性分子です。

アンモニアは、農(nóng)業(yè)で肥料として、化學(xué)製品の製造において、そして冷媒として一般的に使用される無(wú)機(jī)化合物です。肥料としては、植物の成長(zhǎng)に必要な窒素源を提供します。 その極性により水に高い溶解性を持ち、植物による吸収に有益です。 さらに、アンモニアはさまざまな窒素含有化合物の製造や家庭用洗 浄剤にも使用されます。冷凍業(yè)界では、その効率的な熱力學(xué)特性により冷媒として使用されますが、その毒性と腐食性のため取り扱いには注意が必要です。

アンモニア Cas 7664-41-7
分子式	NH3
分子形狀	三角錐
相対分子質(zhì)量	17.03 g/mol
溶解性	水に非常に溶けやすい
融點(diǎn)	-77.73 °C
沸點(diǎn)	-33.34 °C